Suatu gas mempunyai rumus empiris CH2.jika 14 gram gas tersebut mempunyai volume 11,2 L pada STP, bagaimana rumus molekul tersebut??

Rumus molekul dari CH₂ adalah C₂H₄

Pembahasan

Rumus empiris(RE) adalah perbandingan terkecil atom dari unsur pembentuk senyawa.  

Rumus molekul (RM) adalah rumus yang menunjukkan jumlah atom unsur yang menyusun suatu senyawa.  

(RE)n = RM

Prinsip penentuan RE dan RM

• Tentukan perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa.  

• Tentukan perbandingan molnya dengan membagi massa unsur dengan Ar didapatkan RE

Tentukan RM dengan mencari nilai n

Keadaan standart (STP) adalah kondisi pada suhu O°C dan tekanan 1 atm

Sehingga jika kita masukkan nilai ini pada persamaan gas ideal akan didapatkan volume gas :(dengan n = 1 mol dan T = 273 K)

V = nRT/P

V = 1 . 0,082 . 273 / 1 = 22,4 liter

Sehingga 1 mol gas pada STP = 22,4 liter

Diketahui

14 gr CH₂, volume 11,2 L pada STP

Ditanya

rumus molekul

Jawab

mol CH₂ jika diketahui volume 11,2 L pada STP adalah

= 11,2/22,4 = 0,5 mol

maka Mr senyawa CH₂ = gram/mol = 14 gram/0,5 mol = 28 gr/mol

Maka Rumus molekulnya

(RE)n = RM

(CH₂)n  = Mr senyawa

(14)n = 28 sehingga n =2

Jadi rumus molekulnya C₂H₄

Pelajari lebih lanjut

menentukan rumus empiris hidrokarbon brainly.co.id/tugas/273302

menentukan rumus empiris hidrokarbon2

brainly.co.id/tugas/105802

------------------

Detail Tambahan

Kelas : 10

Mapel : Kimia

Materi : Stokiometri

Kode : 10.7.9

Kata Kunci :hidrokarbon, rumus empiris,rumus molekul,