1. Garam berikut yang larutannya di dalam air bersifat basa adalah …. A. KCN B. (NH4)2SO4 C. NH4Cl D. K2SO4 E. NH4CN 2. Larutan NaCN dalam air akan bersifat bas

Kelas         : XI
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Larutan
Kata Kunci : Garam Hidrolisis, pH

Penyelesaian

[1] Jawaban : A
Analisis
A. KCN ⇒  bersifat basa, terbentuk dari basa kuat & asam lemah
B. (NH₄)₂SO₄ ⇒ bersifat asam, terbentuk dari basa lemah & asam kuat
C. NH₄Cl ⇒ bersifat asam, terbentuk dari basa lemah & asam kuat
D. K₂SO₄ ⇒ bersifat netral, terbentuk dari basa & asam kuat
E. NH₄CN ⇒ terhidrolisis total, terbentuk dari basa & asam lemah

[2] Jawaban : E. CN⁻ (aq) + H₂O (l) → HCN(aq) + OH⁻ (aq)
⇒ Ion lemah terhidrolisis oleh air
⇒ Pembawa sifat basa adalah ion OH⁻

[3] Jawaban : C
Lakmus biru akan menjadi merah jika dicelupkan ke dalam larutan (NH₄)₂SO₄, sebab garam tersebut terbentuk dari asam kuat H₂SO₄ dan basa lemah NH₃

[4]
Jumlah mol CH₃COOH = (0,2 M)(25 ml) = 5 mmol
Jumlah mol NaOH = (0,2 M)(25 ml) = 5 mmol

              CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O     (sudah setara)
Mula              5                5                  -                -
Reaksi           5                5                 5                5
Akhir              -                 -                  5                5

⇒ Terbentuk garam terhidrolisis sebagian yakni CH₃COONa yang bervalensi 1 sesuai jumlah anion lemah CH₃COO⁺. Nilai pH > 7, bersifat basa.

Konsentrasi CH₃COONa
M = [mol terbentuk] / [volum total]
M = [5 mmol] / [25 ml + 25 ml]
M = 0,1 mol/L

[OH⁻] = √ [(Kw/Ka) x M x valensi]
[OH⁻] = √ [(10⁻¹⁴/10⁻⁵) x 10⁻¹ x 1]
[OH⁻] = √ 10⁻¹⁰
[OH⁻] = 10⁻⁵
pOH = 5
pH = 14 - pOH

Jadi pH sebesar 9