Jika senyawa etanol dioksida akan menghasilkan asam etanoat. Jika 100 ml larutan asam etanoat memiliki konsentrasi 0,001 M (Ka=10 pangkat - 5) ph larutan asam e

Jika senyawa etanol dioksidasi akan menghasilkan asam etanoat.jika 100 ml larutan asam etanot memiliki konsentrasi 0,001 M (Ka = 10-5), pH larutan asam etanoat adalah 4.

Pembahasan

pH Larutan

Derajad keasaman suatu larutan asam atau basa dari suatu larutan dapat dhitung dari besarnya nilai pH atau pOH larutan tersebut. Derajad keasamaan larutan bergantung pada jumlah konsentrasi ion H+ dalam larutan. Semakin besar konsentrasi ion H+ maka pH semakin kecil sehingga makin asam larutan tersebut. Hal ini karena pH sama dengan negatif logaritma konsnetrasi ion H+.  Begitu juga dengan pOH adalah negatif logaritma konsnetrasi ion OH-. Semakin besar pH, maka larutan akan semakin bersifat basa.

Ingat

Asam :  pH < 7

Basa : pH > 7

pH = - log [H+]

pOH = - log [OH-]

pH + pOH = 14

pH Asam Kuat

Rumus :     [tex]\boxed{\boxed{\bold{[H^+]~=~a~.~Ma}}}[/tex]

pH = -log [H+]    dan    pOH =  14 - pH  

dengan      

a = banyak H+ yang diikat

Ma = Molaritas asam            

pH Asam Lemah                  

Rumus :

[H+] = √(Ka .Ma)  

[H+] =  α . Ma

α = √(Ka/Ma)  

pH = -log [H+]        dan    pOH =  14 - pH

dengan  

Ka = Tetapan ionisasi asam

Ma = Molaritas asam

α = derajat ionisasi

pH Basa Kuat

Rumus :    [tex]\boxed{\boxed{\bold{[OH^-]~=~b~.~Mb}}}[/tex]

pOH = -log [OH-]     dan    pH = 14 - pOH                        

dengan                  

b = banyak OH-  yang diikat

Mb = Molaritas basa

pH Basa Lemah

Rumus :

[OH-] = √(Kb .Mb)

[OH-] =  α . Mb  

α = √(Kb/Mb)

pOH = -log [OH-]            dan    pH = 14 - pOH      

dengan  

Kb = Tetapan ionisasi basa

Mb = Molaritas basa

α = derajat ionisasi

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Diket}}}[/tex]

[CH₃COOH] = 0,001 M

V CH₃COOH = 100 mL

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Ditanya}}}[/tex]

pH larutan etanoat

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Jawab}}}[/tex]

Larutan etanoat (CH₃COOH) merupakan larutan asam lemah.

• Menentukan konsentrasi H⁺

[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka~x~Ma}[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~0,001}[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{10^{-5}~x~10^{-3}}[/tex]

[H⁺] = [tex]\sqrt{10^{-8}}[/tex]

[H⁺] = 10⁻⁴ M

• Menentukan pH

pH = - log [H⁺]

pH = - log 10⁻⁴

pH = 4

[tex]\boxed{\boxed{\bold{Kesimpulan}}}[/tex]

pH larutan asam etanoat (CH₃COOH) adalah 4.

Pelajari lebih lanjut

pH asam, basa dan garam https://brainly.co.id/tugas/18330745

Rumus menentukan konsnetrasi H+ dan OH- https://brainly.co.id/tugas/19369085

Konsentrasi asam lemah https://brainly.co.id/tugas/20286675

Konsentrasi OH- https://brainly.co.id/tugas/5415760#

Menentukan pH asam kuat dan asam lemah https://brainly.co.id/tugas/732986, https://brainly.co.id/tugas/20903903, https://brainly.co.id/tugas/14852003

Menentukan pH larutan asam kuat dan basa kuat https://brainly.co.id/tugas/5710167

Menentukan Ka https://brainly.co.id/tugas/32140

----------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Larutan asam basa dan pH

Kelas : XI

Semester : 2

Kode : 11.7.5

Kata kunci : asam, basa, Ka, Kb, pH, pOH, asam etanoat, konsentrasi, volume, asam lemah, asam kuat, basa lemah, basa kuat