Kimia

Pertanyaan


1. Didalam gelas kimia direaksikan amonium klorida padat direaksikan dengan barium hidroksida padat terjadi reaksi menghasilkan barium klorida air dan gas amoniak. Pada reaksi tersebut ternyata suhu sistem turun dari 250C menjadi 120C.
Dari fakta tersebut jelaskan,
a. Tunjukkan manakah yang menjadi sistem dan lingkungannya!
b. Termasuk reaksi endoterm atau eksoterm.
c. Bagaimana harga perubahan entalpinya.
d. Buatlah diagram tingkat energinya
2. Tuliskan persamaan termokimia dari pernyataan berikut :
a. Hfo CaCO3(s) = - 1207 kJ.mol-1
b. Hc CH3OH(l) = - 638 kJ.mol-1
3. Pada pembakaran 1,6 gram gas metana (CH4 ) dibebaskan kalor 80,2 kJ. Tentukan Hc CH4 dan tuliskan persamaan termokimianya. (Ar C : 12; H: 1)
4. Pada peruraian gas amoniak menjadi gas hidrogen dan gas nitrogen diperlukan kalor 46 kJ tiap mol amoniak. Tentukan Hfo gas amoniak dan tuliskan persamaan termokimianya.
5. Pada pembakaran 1 gram karbon (Ar C = 12) dalamkeadaan standar (25oC, 1 atm) dilepaskan kalor 32,8 kJ. Hitunglah kalor pembakaran karbon dan tuliskan persamaan termokimianya. Dari persamaan termokimia tersebut tentukan kalor pembentukan gas CO2(g).

0 Comment.

1 Jawaban

  • 1 a. sistem: amonium klorida padat dan barium hidroksida padat
           lingkungan: gelas kimia dan udara
       b. termasuk reaksi endoterm, karena ditandai oleh penurunan suhu
       c. reaksi endoterm, akan memiliki perubahan entalpi bernilai positif (+)
       d. -

    2. a. Ca (s) + C (s) + 3/2 O2 (g) --> CaCO3 (s)     delta H = - 1207 kJ.mol-1
        b. CH3OH (l) + 3/2 O2 (g) --> CO2 (g) + 2H2O (g)  delta H =     - 638 kJ.mol-1

    3. n CH4 = massa / Mr
    = 1,6 / 16
    =0,1 mol

    delta H = -q / mol
    = - 80,2 kJ/0,1 mol
    = -802 kJ/mol

    persamaan reaksi:
    CH4 (g) + 2O2 (g) --> CO2 (g) + 2H2O(g)   delta H = -802 kJ/mol

    4. NH3 (g) --> 1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g)   delta H = +46 kJ/mol
    delta Hfo = -46 kJ/mol dgn persamaan reaksi
    1/2 N2 (g) + 3/2 H2 (g) --> NH3 (g)   delta H= -46 kJ/mol

    5. n C = massa/Ar
    = 1/12 mol

    q = 32,8 kJ

    delta H pembakaran = -q/mol
    = -32,8 kJ/ (1/12) mol
    = -393,6 kJ/mol

    persamaan termokimia:
    C (s) + O2 (g) --> CO2 (g)   delta H = -393,6 kJ/mol

    n CO2 = n C = 1/12 mol

    v CO2 = n CO2 x 22,4
    = 1/ 12 x 22,4
    = 1,867 Liter

    semoga membantu

Pertanyaan Lainnya

Cara mewujudkan gerakan literasi sekolah: a.bagi siswa.b.bagi guru

bebek termasuk hewan ..... a.karnivora ...

Diketahui persamaan persamaan berikut 1. 2x(x+3)=15 2. 6x2(pangkat dua) - 3x(2x-...

apakah Arti dariRecount

tolong bantu ya. kak :√576+√8√144=...