1.50 mL larutan NaOH dinetralkan melalui titrasi oleh 25 mL larutan HCl 0,2 M. Berapa massa NaOH yang terdapat pada larutan tersebut? 2. 40 mL larutan NH4OH 0,2
Kimia
Anonyme
Pertanyaan
1.50
mL larutan NaOH dinetralkan melalui titrasi oleh 25 mL larutan HCl 0,2
M. Berapa massa NaOH yang terdapat pada larutan tersebut?
2. 40 mL larutan NH4OH
0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,02 M. Hitung massa (mg)
garam yang terbentuk, jika diketahui Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5.
mL larutan NaOH dinetralkan melalui titrasi oleh 25 mL larutan HCl 0,2
M. Berapa massa NaOH yang terdapat pada larutan tersebut?
2. 40 mL larutan NH4OH
0,2 M dicampurkan dengan 100 mL larutan HCl 0,02 M. Hitung massa (mg)
garam yang terbentuk, jika diketahui Ar N = 14, H = 1, Cl = 35,5.
1 Jawaban
-
1. Jawaban BaercelonaFc
1.Jawab
Vasam x Masam = Vbasa x Mbasa
25 mL.0,2 M = 50 mL .MNaOH
0,1 M artinya terdapat 0,1 mol NaOH dalam setiap liter larutan atau 0,1 mmol NaOH dalam setiap liter larutan. Maka jumlah mol NaOH yang terdapat dalam 50 mL larutan NaOH
= 50 mL x 0,1 M = 5 mmol = 5.10–3 mol.
Yang ditanyakan adalah massa NaOH dalam larutan, maka mol NaOH x Mr NaOH (massa molar = massa molekul relatif NaOH)
= 5.10–3 mol x 40 g/mol = 0,2 g.
2.Jawab
Persamaan reaksi:
NH4OH(aq) + HCl(aq) <==> NH4Cl(aq) + H2O(l)
NH4OH yang ada = 40 mL x 0,2 mmol mL–1 = 8 mmol
HCl yang ada = 100 mL x 0,02 mmol mL–1 = 2 mmol
Pada persamaan reaksi di atas dapat diketahui bahwa perbandingan mol atau perbandingan koefisien NH4OH dan HCl = 1: 1. Oleh sebab itu, HCl sebagai pereaksi pembatas, artinya HCl akan habis terlebih dahulu karena lebih sedikit dibanding NH4OH.
Jadi produk yang terbentuk hanya tergantung pada mol atau mmol pereaksi pembatas, pada reaksi di atas garam (NH4Cl) yang terbentuk hanya tergantung pada mol atau mmol HCl.
NH4Cl yang terbentuk