Diketahui: Ksp AgCN = 1,2 × 10–16 mol.L–1 Ksp Mg(OH)2 = 1,2 × 10–12 mol.L–1 Ksp AgNO3 = 4 × 10–12 mol. L–1 Ksp Mn(OH)2 = 1,9 × 10–13 mol. L–1 Ksp AgBr = 5 × 10–

Diketahui:

Ksp AgCN = 1,2 × 10⁻¹⁶ mol.L⁻¹

Ksp Mg(OH)₂ = 1,2 × 10⁻¹² mol.L⁻¹

Ksp AgNO₃ = 4 × 10⁻¹² mol.L⁻¹

Ksp Mn(OH)₂ = 1,9 × 10⁻¹³ mol.L⁻¹

Ksp AgBr = 5 × 10⁻¹³ mol.L⁻¹

Dari data di atas, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah kelarutan Mg(OH)₂ yaitu memiliki nilai kelarutan = 6,7 × 10⁻⁵ mol.L⁻¹.

Pembahasan :

Diketahui : Ksp AgCN = 1,2 × 10⁻¹⁶ mol.L⁻¹

                  Ksp Mg(OH)₂ = 1,2 × 10⁻¹² mol.L⁻¹

                  Ksp AgNO₃ = 4 × 10⁻¹² mol.L⁻¹

                  Ksp Mn(OH)₂ = 1,9 × 10⁻¹³ mol.L⁻¹

                  Ksp AgBr = 5 × 10⁻¹³ mol.L⁻¹

Ditanya : s paling besar ?  

Penyelesaian soal :

Kelarutan AgCN

Tahap 1 :

Ditentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya, seperti dibawah ini :  

AgCN (s) → Ag⁺ (aq) + CN⁻ (aq)

s mol.L⁻¹    s mol.L⁻¹    s mol.L⁻¹

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan nilai Ksp dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp AgCN = [Ag⁺] [CN⁻]  

Ksp AgCN = (s) (s)

Ksp AgCN = s²

s = [tex]\sqrt{Ksp}[/tex]

  = [tex]\sqrt{1,2~x~10^{-16}}[/tex]

  = 1,1 × 10⁻⁸ mol.L⁻¹

Nilai kelarutan AgCN adalah 1,1 × 10⁻⁸ mol.L⁻¹.

Kelarutan Mg(OH)₂

Tahap 1 :

tentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya, seperti dibawah ini :  

Mg(OH)₂ (s) → Mg²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq)  

  s mol.L⁻¹       s mol.L⁻¹      2s mol.L⁻¹

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan nilai Ksp dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]²

Ksp Mg(OH)₂ = (s) (2s)²  

Ksp Mg(OH)₂ = 4s³  

s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]  

 = [tex]\sqrt[3]{\frac{1,2~x~10^{-12}}{4}}[/tex]  

 = [tex]\sqrt[3]{0,3~x~10^{-12}}[/tex]  

 = 6,7 × 10⁻⁵ mol.L⁻¹

Nilai kelarutan Mg(OH)₂ adalah 6,7 × 10⁻⁵ mol.L⁻¹.

Kelarutan AgNO₃

Tahap 1 :

Ditentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya, seperti dibawah ini :  

AgNO₃ (s) → Ag⁺ (aq) + NO₃⁻ (aq)

s mol.L⁻¹     s mol.L⁻¹     s mol.L⁻¹

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan nilai Ksp dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp AgNO₃ = [Ag⁺] [NO₃⁻]  

Ksp AgNO₃ = (s) (s)

Ksp AgNO₃ = s²

s = [tex]\sqrt{Ksp}[/tex]

  = [tex]\sqrt{4~x~10^{-12}}[/tex]

  = 2 × 10⁻⁶ mol.L⁻¹

Nilai kelarutan AgNO₃ adalah 2 × 10⁻⁶ mol.L⁻¹.

Kelarutan Mn(OH)₂

Tahap 1 :

Ditentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya, seperti dibawah ini :  

Mn(OH)₂ (s) → Mn²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq)  

 s mol.L⁻¹       s mol.L⁻¹     2s mol.L⁻¹

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan nilai Ksp dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp Mn(OH)₂ = [Mn²⁺] [OH⁻]²

Ksp Mn(OH)₂ = (s) (2s)²  

Ksp Mn(OH)₂ = 4s³  

s = [tex]\sqrt[3]{\frac{Ksp}{4}}[/tex]  

 = [tex]\sqrt[3]{\frac{1,9~x~10^{-13}}{4}}[/tex]  

 = [tex]\sqrt[3]{0,475~x~10^{-13}}[/tex]  

 = 3,6 × 10⁻⁵ mol.L⁻¹

Nilai kelarutan Mn(OH)₂ adalah 3,6 × 10⁻⁵ mol.L⁻¹.

Kelarutan AgBr

Tahap 1 :

Ditentukan terlebih dahulu reaksi ionisasinya, seperti dibawah ini :  

AgBr (s) → Ag⁺ (aq) + Br⁻ (aq)

s mol.L⁻¹  s mol.L⁻¹    s mol.L⁻¹

Tahap 2 :

Selanjutnya ditentukan nilai Ksp dengan menggunakan rumus berikut ini :

Ksp AgBr = [Ag⁺] [Br⁻]  

Ksp AgBr = (s) (s)

Ksp AgBr = s²

s = [tex]\sqrt{Ksp}[/tex]

  = [tex]\sqrt{5~x~10^{-13}}[/tex]

  = 7,1 × 10⁻⁷ mol.L⁻¹

Nilai kelarutan AgBr adalah 7,1 × 10⁻⁷ mol.L⁻¹.

⇒ Kesimpulan, senyawa yang paling besar kelarutannya dalam air adalah kelarutan Mg(OH)₂ yaitu memiliki nilai kelarutan = 6,7 × 10⁻⁵ mol.L⁻¹.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang menghitung kelarutan https://brainly.co.id/tugas/23077253  

Materi tentang menghitung kelarutan https://brainly.co.id/tugas/23060533  

-----------------------------------------------------------------------------------------------------

Detail jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Kelarutan Garam

Kode : 11.7.10

Kata kunci : Ksp, kelarutan